鉻酸鉀指示劑  
規(guī)格：5%  10%
包裝：500ml  
用途：工業(yè)用途，實(shí)驗(yàn)室科研試劑，教學(xué)用具。  
保存：RT  
用K2CrO4作指示劑，用硝酸銀作滴定劑，利用終點(diǎn)時(shí)稍微過量的Ag+與K2CrO4生成磚紅色Ag2CrO4沉淀來指示滴定終點(diǎn)到達(dá)方法。  
使用條件：要求K2CrO4指示劑要有足夠的濃度。在一般的滴定中，CrO42-的濃度約為5×10-3mol/L較合適，即50~100ml滴定液中加入1ml5%的K2CrO4指示劑；K2CrO4指示劑只能在近中性和弱堿性溶液中進(jìn)行。  
適用范圍：常用于測(cè)定Cl-、Br-，在弱堿性溶液中還可測(cè)定CN-，而不宜測(cè)定I-和SCN-.  
用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，以硝酸銀(AgNO3)作標(biāo)準(zhǔn)溶液的沉淀滴定法(銀量法)，又稱莫爾法(Mohr)，主要用于測(cè)定氯離子(Cl-)或溴離子(Br-)。測(cè)定時(shí)，加入少量K2CrO4作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。  
滴定開始后，首先析出白色(氯化銀)或淡黃色(溴化銀)的沉淀，當(dāng)Cl-或Br-定量沉淀后，過量極少的硝酸銀溶液便引起溶液中銀離子(Ag+)濃度的突然增大，而立刻生成磚紅色的鉻酸銀(Ag2CrO4)沉淀，指示出滴定終點(diǎn)。  
指示劑的用量和溶液的酸度是此滴定法的兩個(gè)主要問題。K2CrO4的濃度過高，導(dǎo)致被滴定的溶液顏色過深，而妨礙終點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4沉淀顏色的觀察;K2CrO4的濃度過低，鹵化銀定量沉淀后，還必須滴加過量相當(dāng)多的硝酸銀溶液，才會(huì)有鉻酸銀沉淀生成指示滴定終點(diǎn)，從而使滴定誤差增大。使用0.1mol/1AgNO3溶液滴定0.1mol/1的鹵化物時(shí)，加入K2CrO4的濃度為5×10-3mol時(shí)，終點(diǎn)誤差僅為+0.06%可以認(rèn)為不影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。  
K2CrO4指示劑法不能在酸性或強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行，因?yàn)閜H值小時(shí)K2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸鉀(K2Cr2O7)，pH過高時(shí)，Ag+會(huì)以氧化銀(Ag2O)形式析出，適宜的酸度范圍為pH=6.5～10.5，如溶液中有銨鹽存在，溶液的酸度以pH=6.5～7.2為宜。  
鉻酸鉀指示劑法只能用來直接滴定Cl-或Br-離子，當(dāng)兩者共存時(shí)，滴定的是它們的總量，此法不適于測(cè)定碘離子(I-)或硫氰根離子(SCN-)，因?yàn)樗鼈儤O易被沉淀吸附而使終點(diǎn)不清楚。此法也不適于用Cl-滴定Ag+，欲測(cè)定Ag+可以用返滴定法，即在試液中加入一定量過量的NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Cl-離子。溶液中凡能與CrO2-4生成沉淀的陽離子或與Ag+生成沉淀的陰離子都會(huì)干擾測(cè)定。鉻酸鉀指示劑法主要用于測(cè)定極稀溶液中的Cl-，例如測(cè)定飲用水中的Cl-和工業(yè)產(chǎn)品中雜質(zhì)的Cl-等。